Odnośniki
- Index
- Kirst Hans Hellmut - Kamraci 02, Kirst Hans Hellmut(2)
- KatPOL5, PWR [w9], W9, 5 semestr, aaaOrganizacja SEM5, Od sebka, PKM I W,P, PKM I W, PKM-ZaworGrzybkowy
- Kaye Marilyn - Replika 02 - W pogoni za Amy, !!! 2. Do czytania, Marilyn Kaye - Replika
- Kava Alex - 02 - W ułamku sekundy, Książki, Alex Kava
- katalog elementów łączonych, STUDIA, konstrukcje stalowe, projekt pomostu stalowego, katalogi
- Kennefick - Testing Relativity a Question of Bias, STUDIA, Filozofia nauki, Filozofia Nauki
- Kartografia-wyklad2, GIG, semestr 4, Kartografia
- Kilka ciekawostek o 206, 206
- Kiba 02(1), Anime, Kiba
- Karen Marie Moning - MacKayla Lane Fever 02 - Bloodfever - Krwawa gorączka, Karen Marie Monning
- zanotowane.pl
- doc.pisz.pl
- pdf.pisz.pl
- szawka.xlx.pl
Kilka pojęć, Studia PG, Semestr 02, Chemia, Koło
[ Pobierz całość w formacie PDF ]Bitumin
: mieszanina subst org. stałych lub ciekłych o duŜej lepkości
Budowa atomu
– jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.
Ciecz - Polarno
ść – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. -
Kapilarno
ść – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. -
Napi
ę
cie powierzch
. - powstanie
sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).
Drewno
- węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują teŜ: cukier,
białko, skrobia, garbniki, olejki eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zaleŜy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby
Dysocjacja elektrolityczna –
rozpad związku na jony. -
Stopie
ń
dysocjacji –
stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. -
stała dysocjacji
- stała
równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na jony
.
Hydroliza -
reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.
(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)
(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)
Izotop
- odmiany pierw, róŜniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)
Konfiguracja elektronowa
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Korozja
- proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e
Masa molowa
- masa jednego mola materii.
Mol
- liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.
Oddziaływania mi
ę
dzycz
ą
steczkowe
-jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne
pH -
to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.
pH = -log10[H3O+]
Pierwiastek –
subst. prosta, nierozkładalna na składniki.
Polimer -
syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami.
- PCV
– odporny na kwasy i zasady, trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd.
- Polistyren
– duŜa twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie.
-
Kauczuk syntetyczny
– niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.
- Poliuretan
– klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. -
Potencjał
-
Im bardziej ujemny potencjał
normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania
reakcji utlenienia.
- Im bardziej dodatni potencjał
normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do
redukcji.
Rozpuszczalno
ść
zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika.
Zale
Ŝ
na od
rozpuszczalnika, substancji, temperatury.
Reakcja egzotermiczna
to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O
Reakcja endotermiczna
to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2
S. wapienne:
w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąŜe i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. naleŜą do
spoiw powietrznych i nie wiąŜą pod wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu
dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
S. gipsowe:
spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).
PraŜenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O
S.Cement:
CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .
Składniki klinkieru:
krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, Ŝelazoglinian
czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3 (brownmilleryt) 8-12%
Sieci ciał stałych -cz
ą
steczkowa
(dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 -
jonowa
(przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć
wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl, KNO3 -
atomowa
(wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 =
Oddziaływania
– słabe-
ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.
Warto
ś
ciowo
ść - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.
W
ę
glowodory podział
: na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzęŜone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii
ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione, alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)
Wi
ą
zania chem.
- kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe
Zmiana energii
-
- Rozładowywanie,
proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.
- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela
ciepło
i topi sód, który przybiera kształt kuli.
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło
Zoboj
ę
tnianie
reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda
Bitumin
: mieszanina substancji organicznych stałych lub ciekłych o duŜej lepkości
Budowa atomu
– jądro (nukleony: protony i neutrony.) i elektrony.
Ciecz - Polarno
ść – asymetr. bud. z częściowo przemieszczonym ład. elektr. -
Kapilarno
ść – wys. na jaką ciecz w kanalikach włosowatych podnosi się. -
Napi
ę
cie powierzch
. - powstanie sił dział. na pow. cieczy kurcząc ją (dla
pow. wypukłej przyciągający do wnętrza cieczy, dla wklęsłej odwrotnie).
Drewno
- węgiel (49,5%), tlen (43,8%), wodór (6,0%), azot (0,2%) i inne. Główne związki tworzące drewno to: celuloza, hemiceluloza i lignina. Ponadto w drewnie występują teŜ: cukier, białko, skrobia, garbniki, olejki
eteryczne, guma oraz substancje mineralne, które po spaleniu dają popiół. Skład chemiczny zaleŜy od rodzaju drzewa, klimatu, gleby
Dysocjacja elektrolityczna –
rozpad związku na jony. -
Stopie
ń
dysocjacji –
stos. l. moli cz. zw. chem., które uległy rozpadowi na jony do l. cz. tego zw. -
stała dysocjacji
- stała równowagi reakcji czyli rozpadu zw. chem. na
jony
.
Hydroliza -
reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.
(CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-)
(CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH)
Izotop
- odmiany pierw, róŜniące się l. neutronów w jądrach (l. masową)
Konfiguracja elektronowa
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Korozja
- proces niszczenia materiału wywołany chem. lub fizykochem. oddziaływaniem środowiska. O2 + 2H2O + 4e -> 4 OH || Fe-> Fe2+ + 2e
Masa molowa
- masa jednego mola materii.
Mol
- liczność materii układu zawierającego l. cząstek (atomów, cząst, jonów, elektr.) równą l. atomów w 12 gramach izotopu węgla 12C.
Oddziaływania mi
ę
dzycz
ą
steczkowe
-jon-jon – wodorowe -trwały dipol -Waalsa -dyspersyjne
pH -
to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych. pH = -log10[H3O+]
Pierwiastek –
subst. prosta, nierozkładalna na składniki.
Polimer -
syntetyczne otrzymuje się w wyniku łańcuchowych lub sekwencyjnych reakcji polimeryzacji ze związków posiadających minimum dwie grupy funkcyjne zwanych monomerami.
- PCV
– odporny na kwasy i zasady,
trudno palny, do wyrobu płyt, okładzin, rur itd.
- Polistyren
– duŜa twardość i kruchość, dielektryk, łatwo barwi się, świetliki, przewody, ocieplenie.
- Kauczuk syntetyczny
– niepalny, odporny na kwasy, oleje, smary, do
wyrobu klejów, wykładzin, osłony kabli.
- Poliuretan
– klej, lakier, odporne na kwas, olej, wodę. -
Potencjał
-
Im bardziej ujemny potencjał
normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do ulegania
reakcji utlenienia.
- Im bardziej dodatni potencjał
normalny metalu, tym większa jest jego zdolność do
redukcji.
Rozpuszczalno
ść
zdolność subst. do tworzenia roztw. w rozpuszczalniku. Ilość gramów subst. do uzyskania roztw. nasyconego w temp. z 100 g rozpuszczalnika.
Zale
Ŝ
na od rozpuszczalnika, substancji, temperatury.
Reakcja egzotermiczna
to reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem. 2H2 + O2 ----> 2H2O
Reakcja endotermiczna
to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem 2H2O ----> 2H2 + O2
S. wapienne:
w. gaszone – ciasto w. oraz w. gaszone hydratyzowane. Ciasto w. zmieszane z piaskiem tworzy zaprawę bud. wapienną, wiąŜe i twardnieje na powietrzu. Spoiwa w. naleŜą do spoiw powietrznych i nie wiąŜą pod
wodą czy bez powietrza. Wiązanie i twardnienie na powietrzu polega na: a) utracie wody b) krystalizacji wodorotlenku wapniowego c) działaniu dwutlenku węgla z powietrza (karbonizacja) zgodnie z rownaniem Ca(OH)2 +
CO2 = CaCO3 + H2O.
S. gipsowe:
spoiwa oparte na siarczanie(VI) wapnia z kamienia g. [CaSO4 x 2H2O] lub anhydrytu (CaSO4).
PraŜenie g. CaSO4 x 2H2O = CaSO4 x 1/2H2O + 3/2H2O
S.Cement:
CaCO3 = CaO + CO2 , SiO2 + nCaO = nCaO x SiO2 , Al2O3 + nCaO = nCaO x Al2O3 .
Składniki klinkieru:
krzemian trójwapniowy 3CaO x SiO2 (alit) 55-65%, krzemian dwuwapniowy 2CaO x SiO2 (belit) 15-25% Glinian trójwapniowy 3CaxAl2O3 8-12%, Ŝelazoglinian czterowapniowy 4CaO x Al2O3 x Fe2O3
(brownmilleryt) 8-12%
Sieci ciał stałych -cz
ą
steczkowa
(dipol-dipol), miękkie, lotne, izolatory, niska temp topnienia, H2, H2O, CO2 -
jonowa
(przyciąganie przeciwnych jonów), dosyć twarde, kruche, dosyć wysoka temp, dobre izolatory ,NaCl,
KNO3 -
atomowa
(wspólne pary elektronowe), bardzo twarde, bardzo wys. temp, nieprzewodniki, diament C, Kwarc SiO2 =
Oddziaływania
– słabe-ciało kruche i miękkie. Mocne-twarde i mocne.
Warto
ś
ciowo
ść - ilość wiązań chemicznych jakimi dany pierwiastek łączy się z innymi.
W
ę
glowodory podział
: na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel: nasycone, nienasycone (alkeny, dieny, alleny, dieny sprzęŜone, polieny, alkiny, w.aromatyczne), z topologii ich łańcuchów: (liniowe, rozgałęzione,
alicykliczne, policykliczne, bi i więcej cykliczne, mieszane)
Wi
ą
zania chem.
- kowalencyjne niespolaryzowane- kowalencyjne spolaryzowane- jonowe- koordynacyjne- wodorowe
Zmiana energii
-
- Rozładowywanie,
proces w którym energia chem. z baterii zamieniana jest w energię elektryczną.
- Wrzucamy do wody sód. Powstaje gazowy wodór i wodorotlenek sodu, wydziela
ciepło
i topi sód, który przybiera kształt kuli.
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 + ciepło
Zoboj
ę
tnianie
reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. kwas + zasada -> sól + woda
powered by GeX3M
1
[ Pobierz całość w formacie PDF ]